Modelos Atômicos

Aula de Química Primeiro ano do Ensino Médio 

Atividade:

1) Leia o histórico sobre a evolução dos modelos atômicos, e escreva um breve relato sobre os modelos atômicos.

Modelos Atômicos

John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton.

Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões:

1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.

5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química

Resumindo: Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
Se fizermos uma comparação, os átomos seriam semelhantes a bolinhas de gude: maciças e esféricas.

Modelo Atômico de Thomson

Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.

Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do átomo, ficando o modelo conhecido como “pudim de passas".

Modelo Atômico de Rutherford

Observações		Conclusões
Grande parte das partículas alfa atravessa a lâmina sem desviar o curso.		Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons.
	Poucas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a lâmina e voltavam.		Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (o núcleo).
	Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.		O núcleo do átomo deve ser positivo, o que   provoca uma repulsão .

 A partir dessas conclusões, Rutherford propôs um novo modelo atômico, semelhante ao sistema solar.

Modelo Atômico de Bohr

Os eletrons se movem em torno do núcleo com órbitas circulares;

A cada órbita corresponde uma determinada energia;

Os elétrons com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.